金屬性與非金屬性的判斷方法，在學習化學的過程中，多多少少會接觸到金屬性與非金屬性方面的知識，相信大家不知道如何判斷金屬性與非金屬性，今天爲大家分享幾個金屬性與非金屬性的判斷方法。
金屬性與非金屬性的判斷方法
一、根據元素週期表的知識進行判斷
1、同一週期，從左到右，隨着原子序數的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。元素週期表中最活潑的金屬是Fr，天然存在的最活潑的金屬是Cs；最活潑的非金屬元素是F。
2、同一主族，從上到下，隨着原子序數的遞增，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。元素週期表左邊爲活潑的金屬元素，右邊爲活潑的非金屬元素；中間的第VIA、VA族則是從非金屬元素過渡到金屬元素的完整的族，它們的同族相似性甚少，但具有十分明顯的遞變性。
二、根據元素的單質及其化合物的性質進行判斷。
金屬性強弱判斷原則
1、由單質與水（或酸）反應轉換出氫的難易程度判斷，單質與水（或酸）置換出氫越容易，元素的金屬性越強。
2、由最高價氧化物的水化物－－氫氧化物的鹼性強弱來判斷。最高價氫氧化物鹼性越強，元素的金屬性越強。
3、由金屬活動性順序表進行判斷。按金屬活動性順序，金屬元素的金屬性依次減弱。
4、由單質的還原性判斷。或單質的還原性越強，則對應元素的金屬性越強。
非金屬性強弱判斷原則
1、由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。
2、由單質和水生成酸的反應程度判斷：反應越劇烈，非金屬性越強。
3、由對應氫化物的穩定性判斷：氫化物越穩定，非金屬性越強。
4、由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強。
5、由最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷：酸性越強，非金屬性越強。
6、由對應陰離子的還原性判斷：還原性越強，對應非金屬性越弱。
元素金屬性強弱判斷依據
1、根據常見金屬活動性順序表判斷
金屬元素的金屬性與金屬單質的活動性一般是一致的，即越靠前的金屬活動性越強，其金屬性越強。
。。。。。。Na Mg Al Zn Fe。。。。。。
單質活動性增強，元素金屬性也增強
需說明的是這其中也有特殊情況，如 Sn 和 Pb，金屬活動性 Sn﹥Pb，元素的金屬性是 Sn﹤Pb，如碰到這種不常見的元素一定要慎重，我們可採用第二種方法。
2、根據元素週期表和元素週期律判斷
同週期元素從左到右金屬性逐漸減弱，如第三週期 Na﹥Mg﹥Al；同主族元素從上到下金屬性增強，如 1 中所述，Sn 和 Pb 同屬 Ⅳ 主族，Sn 在 Pb 的上方，所以金屬性 Sn﹥Pb。
3、根據物質之間的置換反應判斷
通常失電子能力越強，其還原性越強，金屬性也越強，對於置換反應，強還原劑和強氧化劑生成弱還原劑和弱氧化劑，因而可由此進行判斷。如：Fe+Cu2+===Fe2++Cu 說明鐵比銅金屬性強。這裏需說明的是 Fe 對應的'爲 Fe2+，如：Zn+Fe2+===Zn2++Fe 說明金屬性 Zn﹥Fe，但 Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+，卻不說明金屬性 Cu﹥Fe，而實爲 Fe﹥Cu。
4、根據金屬單質與水或酸反應的劇烈程度或置換氫氣的難易判斷
某元素的單質與水或酸反應越容易、越劇烈，其原子失電子能力越強，其金屬性就越強。
如 Na 與冷水劇烈反應，Mg 與熱水緩慢反應，而 Al 與沸水也幾乎不作用，所以金屬性有強到弱爲 Na﹥Mg﹥Al；再如：Na、Fe、Cu 分別投入到相同體積相同濃度的鹽酸中，鈉劇烈反應甚至爆炸，鐵反應較快順利產生氫氣，而銅無任何現象，根本就不反應，故金屬性強弱：Na﹥Mg﹥Al。
5、根據元素最高價氧化物對應水化物的鹼性強弱判斷
如從 NaOH 爲強鹼，Mg(OH)2 爲中強鹼，Al(OH)3 爲兩性氫氧化物可得知金屬性：Na﹥Mg﹥Al。
6、根據組成原電池時兩電極情況判斷
通常當兩種不同的金屬構成原電池的兩極時，一般作負極的金屬性較強。如 Zn 和 Cu 比較時，把 Zn 和 Cu 用導線連接後放入稀硫酸中，發現銅片上有氣泡，說明鋅爲負極，故金屬性 Zn﹥Cu。但也應注意此方法判斷中的特殊情況，如鋁和銅用導線連接後放入冷濃硝酸中，因鋁鈍化，銅爲負極，但金屬性卻爲 Al﹥Cu。
7、根據金屬陽離子氧化性強弱判斷
一般來說對主族元素而言最高價陽離子的氧化性越弱，則金屬元素原子失電子能力越強，即對應金屬性越強。
8、根據在電解過程中的金屬陽離子的放電順序判斷
放電順序：Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
在電解過程中一般先得到電子的金屬陽離子對應金屬的金屬性比後得到電子的金屬陽離子對應金屬的金屬性弱，即位置越靠前的對應金屬的金屬性越弱。如含有 Cu2 + 和 Fe2 + 的溶液電解時 Cu2 + 先得電子，所以金屬性 Fe﹥Cu。其實這一方法同 7 本質上是一樣的。
9、根據金屬失電子時吸收能量多少判斷
元素原子或離子失去或得到電子時必然伴隨有能量變化，就金屬元素原子失電子而言，在一定條件下，失電子越容易，吸收的能量越少金屬性越強；失電子越難，吸收的能量越多，金屬性越弱。如兩金屬原子 X、Y，當它們分別失去一個電子後，都形成稀有氣體原子電子層結構 X 吸收的能量大於 Y，故金屬性 Y>X。
