鹼是指在水溶液中，電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。
在不同的理論中鹼的定義表達也有所不同。在酸鹼電離理論中，鹼是指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質；在酸鹼質子理論中，鹼是指能夠接受質子的物質；在酸鹼電子理論中，鹼指電子給予體。
按一個鹼分子電離出氫氧根離子的個數可以將鹼分爲一元鹼、 二元鹼和多元鹼，按照溶解性可以分爲可溶性鹼 、微溶性鹼和難溶性鹼，按照電離能力可分爲強鹼 和弱鹼。
鹼的.化學性質：
(1)鹼溶液能與酸鹼指示劑作用。
(2)鹼能與非金屬單質發生反應。
(3)鹼能與酸發生反應，生成鹽和水。
(4)鹼溶液能與酸性氧化物反應，生成鹽和水。
(5)鹼溶液（相對強鹼）能與鹽反應，生成新鹼（相對弱鹼）和新鹽。
鹼是指在水溶液中，電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。鹼按一個鹼分子電離出氫氧根離子的個數可分爲一元鹼、二元鹼、多元鹼。
按溶解性可分爲可溶性鹼、微溶性鹼、難溶性鹼。按電離能力可分爲強鹼、弱鹼。按用途可分爲工業鹼、食用鹼。其中，工業鹼又分爲工業純鹼、工業燒鹼、工業重鹼。食用鹼分爲食用純鹼和食用小蘇打。
純鹼和酵母的區別
1、反應過程不同
純鹼發麪是一個化學反應過程，純鹼會嚴重破壞麪粉中的B族維生素。而酵母粉發麪是通過酵母發酵的生物學過程完成的，並且可以提高做出來的發酵麪食的營養價值。
2、發酵時間不同
純鹼和酵母相比，一般酵母發酵的時間要比純鹼長一些。
3、用途不同
純鹼可以用來製作麻花、棗糕、小茶點等，而酵母主要用來製作麪包、饅頭、包子等。
純鹼是一種用來發面的`材料，有點像酵母，但是不用擔心做出來的麪糰發酸。這是因爲純鹼本身就是鹼性的，如果用酵母發酵做出來的麪糰發酸了，可以把純鹼加進去中和一下酸性，其效果是非常不錯的。
酸：化學上是指在水溶液中電離時產生的陽離子都是氫離子的化合物 。可分爲無機酸、有機酸。酸鹼質子理論認爲：能釋放出質子的物質總稱爲酸。路易斯酸鹼理論認爲親電試劑或電子受體都是路易斯酸。
鹼：在酸鹼電離理論中，鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質；在酸鹼質子理論中鹼指能夠接受質子的物質；在酸鹼電子理論中，鹼指電子給予體。
人們對酸鹼的認識經歷了一個由淺人深，由低級到高級的認識過程。最初，人們對酸鹼的認識只單純地限於從物質所表現出來的性質上來區分酸和鹼。
鹼是化學中的'一種無機化合物，被電離出的*離子全部都是oh-的物質。下面是百分網小編給大家整理的鹼的簡介，希望能幫到大家!
在*鹼電離理論中，鹼指在水溶液中電離出的*離子全部都是oh-的物質;在*鹼質子理論中鹼指能夠接受質子的物質;在*鹼電子理論中，鹼指電子給予體。
*氧化鋰lioh是一種苛*鹼，固體爲白*晶體粉末或小顆粒，屬四方晶系晶體。相對密度爲1.46g/cm3，熔點爲471℃，沸點925℃，於沸點開始分解，在1626℃完全分解。它微溶於乙醇，可溶於*醇，不溶於醚;因溶解放熱和溶解後溶液密度變大的緣故，在288k飽和水溶液濃度可達5.3mol/l。可認爲是強鹼：kb=0.675，pk=0.17。一水合物屬單斜晶系晶體，溶解度：22.3g/100g水
(10℃)，密度爲1.51g/cm3。呈強鹼*，因而其飽和溶液可使*酞改變結構，能使*酞由無*轉變爲深紅*。在空氣中極易吸收二氧化碳.*氧化鋰有強的腐蝕*及刺激*，應密封保存。
*氧化*naoh俗稱火鹼、燒鹼、苛**。*氧化*的用途十分廣泛，在化學實驗中，除了用做試劑以外，由於它有很強的吸水*，可用於乾燥氣體，還可用做鹼*乾燥劑。燒鹼在國民經濟中有廣泛應用，許多工業部門都需要。使用最多的部門是化學*品的製造，其次是煉油，造紙、鍊鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂製造業。
*氧化鈣ca(oh)2俗稱澄清石灰水、消石灰，可由生石灰(即氧化鈣)與水反應制得，反應時會放出大量的熱。農業上常用*氧化鈣中和**土壤，也用它來配製農*波爾多液。日常生活中的三合土、石灰漿的主要成分都是熟石灰。
另外*氧化鈣的澄清水溶液常用於實驗室檢驗二氧化碳。隨溫度升高溶解度下降。大理石中含有少量*氧化鈣，實驗室中用碳*鈣和鹽*反應制二氧化碳。
*氧化鉀koh溶於水、乙醇，微溶於醚，溶於水放出大量熱，易溶於酒精和甘油。熔點360.4℃。其化學*質類似*氧化*(燒鹼)，水溶液呈無*、有強鹼*，能破壞細胞組織。用作化工生產的原料，也用於醫*、染料、輕工等工業。
氨水，一水合氨(nh4oh或nh3·h2o)它是一種重要的化工原料，也是化學實驗中常用的試劑.也稱"氣肥".(附：氨水的溶質爲nh3)氨水的施用原則是”一不離土，二不離水”。不離土就是要深施覆土;不離水就是加水稀釋以降低濃度、減少揮發，或結合灌溉施用。由於氨水比水輕，灌溉時要注意避免局部地區積累過多而灼傷植株。氨水可作基肥也可作追肥。
1.按一個鹼分子電離出*氧根離子的個數分：一元鹼二元鹼多元鹼
2.按溶解*分：可溶*鹼微溶*鹼難溶*鹼
3.按電離能力分：強鹼弱鹼
4.按用途分：工業鹼食用鹼
